Setarakanreaksi nya terlebih dahulu, silahkan belajar dulu persamaan reaksi. aN2 + bH2 → NH3. N → 2a = 1. a = ½. H → 2b = 3. b = 3/2 . ½N2 + 3/2H2 → NH3 (Kalikan 2 agar tidak pecahan) N2 + 3H2 → 2NH3 (SETARA) 1: 3: 2. N2 = 40 liter. 2NH3 = 40 liter * 2 = 80 Liter. Semoga membantu, correct me if i wrong NH₄NO₂→ N₂ + 2H₂O (pemanasan pertama diperlukan, maka bejana didinginkan selama reaksi, karena proses berlangsung dengan pelepasan sejumlah besar panas - hingga kJ). Nitrogen terkontaminasi dengan kotoran - nitrogen oksida dan amonia. Nitrogen juga dapat diperoleh dalam dekomposisi termal amonia dan nitrogen (I) 2NH₃ = N₂ + 3H₂; Jikanitrogen membentuk satu ikatan tunggal dan satu ikatan rangkap dua, maka struktur molekulnya non linear. Persamaan termokimia reaksi sintesis amonia adalah : N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ∆H = -92,4Kj Pada 25oC : Kp = 6,2×105 Berdasarkan prinsip kesetimbangan kondisi yang menguntungkan untuk ketuntasan reaksi ke kanan (pembentukanNH3 iSuu. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriHukum-Hukum Dasar KimiaGas nitrogen dan gas hidrogen bereaksi membentuk gas amonia. Reaksi yang terjadi sebagai berikut. N2g+3H2g->2NH3g Pada suhu dan tekanan yang sama, untuk menghasilkan 3 L NH3 dibutuhkan volume gas nitrogen dan gas hidrogen berturut-turut sebanyạk... Hukum-Hukum Dasar KimiaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0222Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam s...Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam s...0145Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan ...Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan ...0115Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...0133Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ...Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ... Penyetaraan persamaan reaksi dimaksudkan untuk menyamakan jenis dan jumlah atom di ruas kiri dengan ruas kanan. Banyak reaksi yang dapat disetarakan dengan cara menebak, akan tetapi sebagai permulaan ikuti cara-cara berikut CARA-CARA MENYETARAKAN SUATU PERSAMAAN REAKSI Tetapkan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang rumus kimianya paling kompleks, sama dengan 1, sedangkan zat lain diberikan koefisien sementara dengan huruf Setarakan terlebih dahulu unsur yang terkait langsung dengan zat yang diberi koefisien 1itu jumlah atom kiri=jumlah atom kanan. Ingat!! Penyetaraan persamaan reaksi berkaitan dengan hukum lavoiser. Massa sebelum reaksi = Massa sesudah reaksi Setarakan unsur lainnya. Biasanya akan membantu jika atom O disetarakan paling akhir. Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh berikut. Reaksi pembakaran gas metana CH4 menghasilkan karbondioksida dan uap air CH4 + O2 = CO2 + H2O Tetapkan koefisien CH4 = 1, Sedangkan yang lainnya dengan huruf. 1 CH4 + a O2 = b CO2 + c H20 Penyetaraan atom C dan H Penyetaraan atom C Jumlah atom C di ruas kiri = 1 dan di ruas kanan = b , berarti b=1 Penyetaraan atom H Jumlah atom H di ruas kiri=4 dan di ruas kanan=2c, berarti 2c=4 atau c=2 Dengan b=1 dan c=2, persamaan reaksinya menjadi 1CH4 + a O2 = 1 CO2 + 2 H20 Penyetaraan atom O Jumlah atom O di ruas kiri= 2a dan di ruas kanan = 2+2=4 berarti 2a=4 atau a=2 Dengan demikian persamaan setaranya adalah 1CH4 + 2 O2 = 1 CO2 + 2 H20 Note Koefisien 1 tidak perlu ditulis SOAL Uji Kemampuan diri Setarakan Persamaan Reaksi Berikut. CS + O2 g = CO g Al s + O2 g = Al2O3 s C2H2 g + O2 g = CO2g + H2Ol Mgs + HCl aq = MgCl2 aq + H2 g CS2 + O2 = CO2 + SO2 Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O C2H5OH + O2 = CO2 + H2O Al2O3 + H2SO4 = Al2SO43 + H2O CaCO3 + HCl = CaCl2 + CO2 + H2O NH3 + O2 = NO + H2O BaOH2 +P2O5 = BA3PO42 + H2O Pl3 + H20 = H3PO3 + Hl NaOH+ H3PO4 = NA3PO4 + H2O Ca3PO42 + SiO2+ C = CaSiO3 +CO + P4 H2 + O2 = H2O Jawaban CS + O2 g = 2 CO g 4 Al s + 3 O2 g = 2 Al2O3 s 2 C2H2 g +5 O2 g =4 CO2g +2 H2Ol Mgs + 2 HCl aq = MgCl2 aq + H2 g CS2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2 Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O C2H5OH + 3 O2 = 2 CO2 + 3 H2O Al2O3 + 3 H2SO4 = Al2SO43 + 3 H2O CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O 3 BaOH2 +P2O5 = BA3PO42 + 3 H2O Pl3 + 3 H20 = H3PO3 + 3 Hl 3 NaOH + H3PO4= Na3PO4 +3 H2O 2 Ca3PO42+ 6 SiO2+ 9 C= 6 CaSiO3 +9 CO+ P4 2 H2 + O2 = 2 H2O 2. Tuliskan persamaan setara untuk setiap reaksi berikut,kemudian setarakan. a. Nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia b. Dinitrogen pentaoksida dengan air membentuk asam nitrat c. Alkohol dengan oksigen membentuk karbondioksida dan uap air d. Besi dengan oksigenmembentuk besiIIIoksida e. Karbondioksida dan amonia membentuk urea dan air Jawab N2 + 3 H2 = 2 NH3 N2O5 + H2O = 2 HNO3 C2H5OH + 2 CO2 = 2 CO2 + 3 H2O 2 Fe + 3 O2 = 2 FeO CO2 + 2 NH3 = CONH22 + H2O 3. Berikut adalah persamaan reaksi yang belum setara antara hidrogen dengan oksigen membentuk air. H2g + O2g = H2Ol Apakah reaksi tersebut dapat disetarakan dengan mengubah indeks kovalen oksigen diruas kanan menjadi 2 mengubah H2O menjadi H2O2 Jelaskan? Tidak bisa, karena untuk menyatarakan suatu persamaan reaksi kovalen harus berada di depan rumus kimia tersebut. Jadi, bukan ditambahkan indeks oksigen diruas kanan ataupun menambahkan indeks oksigen di belakang rumus kimia tersebut. Sehingga persamaan reaksinya adalah 2 H2 + O2 = 2 H2O John Dalton mengemukakan postulat mengenai atom yang ditemukan berdasarkan pengukuran kuantitatif dari reaksi kimia. Isi postulatnya adalah sebagai berikut Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi Atom-atom unsur sejenis mempunyai sifat yang identik, seperti volume, bentuk, maupun massanya. Sedangkan atom dari unsur berbeda memiliki sifat yang berbeda pula Dalam reaksi kimia, terjadi penggabungan atau pemisahan atom yang terjadi penataan ulang membentuk komposisi tertentu. Tidak ada atom yang hilang atau tercipta dalam suatu reaksi, yang terjadi hanyalah penataan ulang atom-atom hukum konservasi massa. Atom dapat bergabung dengan atom lain untuk membentuk suatu molekul dengan angka perbandingan bulat dan sederhana. Postulat ini merupakan konsep molekul, yaitu antaratom dapat bergabung membentuk molekul baik dari atom-atom sejenis ataupun berbeda jenis hukum perbandingan tetap. Berdasarkan postulat tersebut, diketahui bahwa pada molekul yang dibentuk dari reaksi antara gas nitrogen dan gas oksigen. Pada reaksi ini hanya terjadi penataan ulang atom-atom, massanya tidak ada yang hilang atau terbentuk. Massa nitrogen dan hidrogen yang bereaksi akan sama dengan massa amonia yang dihasilkan hukum konservasi massa. Perbandingan jumlah atom N dan H dalam molekul adalah 1 3, maka perbandingan jumlah N dan H yang bereaksi juga tetap, dengan demikian perbandingan massa N dan H yang menyusun juga akan tetap hukum perbandingan tetap. Jadi, fakta-fakta tersebut dapat dijelaskan melalui postulat yang dikemukakan Dalton mengenai hukum konservasi massa dan hukum perbandingan tetap.